臨近考試，化學的知識點太多，不知如何記，感覺身體被掏空了?小編為大家整理了有針對性的初三化學考點知識點考試肯定能用到!

第一單元：走進化學世界

1。 化學變化：生成了其它物質的變。

2。 物理變化：沒有生成其它物質的變化。

3。 物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質，如：顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

4。 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質，如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等。

5。 常用儀器及使用方法

（1）用於加熱的儀器——試管、燒杯、蒸發皿、燃燒匙。

（2）測容器——量筒（視線與量筒內液體凹液麵的最低點保持水平）。

（3）稱量器——托盤天平（左物右碼）。

（4）加熱器皿——酒精燈。

（5）分離物質及加液的儀器——漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

6。 化學實驗基本操作

第二單元：空氣

1。 組成：N2 78%、O2 21%、稀有氣體 0。94%、CO2 0。03%，其它氣體與雜質 0。03%。

2。 空氣中氧氣的測定 原理：壓強差

（1） 可燃物要求：足量且產物是固體，紅磷。

（2） 裝置要求：氣密性良好 操作要求：冷卻到室溫後開啟彈簧夾。

（3） 現象：放熱，有大量白煙產生，開啟彈簧夾後，廣口瓶內液麵上升約1/5體積。

（4） 結論：O2約佔空氣體積的1/5。。

（5） 探究：

①液麵上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。

②能否用鐵、鎂代替紅磷？

不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N2、CO2反應。

③能否用碳、硫代替紅磷？

不能，原因：產物是氣體，不能產生壓強差。

3。 氧氣的性質和製備

（1）氧氣的化學性質：支援燃燒，供給呼吸。

✤鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。

✤硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其汙染空氣。

（2）氧氣的製備：

工業製氧氣——分離液態空氣法（原理：液氮和液氧的沸點不同 物理變化）

實驗室製氧氣原理

a。氣體制取與收集裝置的選擇

發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 （根據反應物的狀態和反應條件）

收集裝置：根據氣體的密度、溶解性。

b。製取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）

查-裝-定-點-收-離-熄。

c。催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）。

4。 常見氣體的用途：

（1） 氧氣：供呼吸 （如潛水、醫療急救）。

支援燃燒 （如燃料燃燒、鍊鋼、氣焊）。

（2） 氮氣：保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。

（3） 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、鐳射技術。

5。 常見氣體的檢驗方法

（1） 氧氣：帶火星的木條。

（2） 二氧化碳：澄清的石灰水。

（3） 氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先透過灼熱的氧化銅，再透過無水硫酸銅

第三單元 ：物質構成的奧秘

1。 分子

（1）概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。

（2）三個基本性質（一小二動三間隔）

影響因素（溫度、壓強）。

2。 原子

（1）概念： 原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。 （2）三個基本性質（一小二動三間隔）。

（3）構成：原子核（質子〔+〕、中子）和核外電子〔-〕。

核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

相對原子質量≈質子數+中子數

3。 離子

（1）概念：帶電的原子或原子團。

（2）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

4。 元素

（1）概念：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。

（2）質子數決定元素種類。

（3）元素的化學性質與原子最外層電子數密切相關。

注：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數為2）。

最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）。

5。 化合價和化學式

（1）化合價

a。 寫法及意義：MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

b。 幾種數字的含義

Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

3Fe2+：3個亞鐵離子。

c。 化合物中各元素正、負化合價的代數和為零，單質中元素化合價為零。

（2）化學式

①寫法：

a。 單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2。

b。 化合物：正價在前，負價在後（NH3、CH4除外）。

②意義：如化學式H2O的意義：4點，化學式 Fe的意義：3點。

③計算：

a。 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和。

b。 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數之比。

c。 計算物質中某元素的質量分數。

第四單元：自然界的水

1。 水

（1）水的組成

測定方法和原理（電解水）

結論：水是由氫氧元素組成的，H2（負極）與O2（正極）的體積比為2：1，質量比為1：8。

（2）自來水的淨化過程和淨化原理

沉澱——過濾——吸附——消毒。

活性炭作用：吸附（色素和異味）。

區分硬、軟水方法：肥皂水。

水的兩種軟化方法：（生活中）煮沸，（實驗室）蒸餾。

2。 物質分類

混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成，各物質都保持原來的性質。

純淨物：由一種物質組成。

單質：由同種元素組成的純淨物。

化合物：由不同種元素組成的純淨物。

氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素。

第五單元：化學方程式

1。質量守恆定律

（1）概念（反應物和生成物前後質量不變）。

（2）原因（三不變-原子種類、數目、質量反應前後不變）。

（3）化學方程式有關計算。

說明：

①質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化。

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2。基本反應型別

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

第六單元 ：碳和碳的氧化物

1。碳的幾種單質

（1）金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

（2）石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

（3）無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

2。單質碳的化學性質：

單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻相同！

（1）常溫下的穩定性。

（2）可燃性：

完全燃燒（氧氣充足），生成CO2 ：

C+O2點燃CO2

不完全燃燒 （氧氣不充足），生成CO：

2C+O2點燃2CO

（3）還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

（置換反應） 應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

3。二氧化碳的製法

（1）二氧化碳的實驗室製法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2） 選用固液不加熱裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

（2）二氧化碳的工業製法：

煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

4。二氧化碳的性質

（1）物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低溫下可得固體——乾冰

（2）化學性質：

1）一般情況下不能燃燒，也不支援燃燒，不能供給呼吸

2）與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3 ==H2O+ CO2↑ 碳酸不穩定，易分解

3）能使澄清的石灰水變渾濁：

CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O

用於檢驗二氧化碳

4）與灼熱的碳反應：

C+CO2高溫2CO（吸熱反應）

（3）用途：滅火

原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

既利用其物理性質，又利用其化學性質

乾冰用於人工降雨、製冷劑

5。一氧化碳

（1）物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水。

（2）有毒：吸進肺裡與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

（3）化學性質：（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）

1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）

2）還原性：CO+CuO△ Cu+CO2 應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2

（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO［CO2］ 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：

CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2［CO］ 透過灼熱的氧化銅

CO+CuO△ Cu+CO2

CaO［CaCO3］只能煅燒（不可加鹽酸）

CaCO3高溫CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。）

第七單元：燃料及應用

1。燃燒和滅火

（1）燃燒的條件：（缺一不可）

a。可燃物 b。氧氣（或空氣） c。溫度達到著火點

（2）滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

a。消除可燃物 b。隔絕氧氣（或空氣）

c。降溫到著火點以下

（3）影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：

a。要有足夠多的空氣

b。燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

（4）化學反應中的能量變化 CaO+H2O=Ca（OH）2 放熱反應

2、化石燃料

（1）三大化石燃料：煤、石油、天然氣（主要成分甲烷）

甲烷的化學式： CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣小，極難溶於水。

化學性質： 可燃性

CH4+2O2點燃CO2+2H2O （藍色火焰）

（2）乙醇汽油-汽油中加入適量的乙醇

乙醇 （俗稱：酒精，化學式：C2H5OH）

化學性質： 可燃性

C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O

優點：

a。減少環境汙染

b。節約化石燃料

c。促進農業發展

（3）新能源：氫能源（最清潔的能源）、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

第八單元 ：金屬和金屬材

1。物理性質

（1）金屬的物理性質：

a。常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。

b。大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

c。有良好的導熱性、導電性、延展性

（2）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。

鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同

鈦合金：熔點高、密度、機械效能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等

2。金屬的化學性質

（1）大多數金屬可與氧氣的反應

（2）金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

（3）金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽

（條件：“前換後，鹽可溶”）

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （“溼法冶金”原理）

3。常見金屬活動性順序：

在金屬活動性順序裡：

（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（2）位於氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（3）位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

4。金屬資源的保護和利用

（1）鐵的冶煉

原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。

3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石：磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）

（2）鐵的鏽蝕

a。鐵生鏽的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵鏽的主要成分：Fe2O3·XH2O）

（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2（OH）2CO3）

b。防止鐵製品生鏽的措施：

①保持鐵製品表面的清潔、乾燥

②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍等

③製成不鏽鋼

編輯：珂珂

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